elemento químico y sus características ( potacio)

Elemento químico, símbolo K, número atómico 19 y peso atómico 39.098. Ocupa un lugar intermedio dentro de la familia de los metales alcalinos después del sodio y antes del rubidio. Este metal reactivo es ligero y blando. Se parece mucho al sodio en su comportamiento en forma metálica. (LENNTECH)

El potasio (K) es un mineral dietético esencial y un electrolito que conduce electricidad al organismo, junto con el sodio, el cloruro, el calcio y el magnesio. El potasio es necesario para la función de todas las células vivas, por lo que está presente en todos los tejidos de las plantas y los animales. El funcionamiento normal del organismo depende de una estricta regulación de las concentraciones de potasio dentro y fuera de las células. (NUTRI-FACTS)           

Junto con el nitrógeno y el fósforo, el potasio es uno de los macronutrientes esenciales para la supervivencia de las plantas. Su presencia es de gran importancia para la salud del suelo, el crecimiento de las plantas y la nutrición animal. (LENNTECH)

OBJETIVOS

Objetivo general.

·         Determinar las propiedades función y aplicación del (POTASIO)

 

Objetivo específico.

·         Establecer científicamente las características del (POTASIO).

·         Analizar su rendimiento nutritivo y los beneficios que proporciona a la agricultura.

MARCO TEORICO

El potasio es un elemento químico de la tabla periódica cuyo símbolo químico es K (del latín Kalium y del árabe. القلية, DMG al-qalya, "ceniza de plantas"), cuyo número atómico es 19. Es un metal alcalino de color blanco-plateado, que abunda en la naturaleza en los elementos relacionados con el agua salada y otros minerales. Se oxida rápidamente en el aire, es muy reactivo, especialmente en agua, y se parece químicamente al sodio. Es un elemento químico esencial. (wikipedia)

POTASIO

Nombre	Potasio
Número atómico	19
Valencia	1
Estado de oxidación	+1
Electronegatividad	0,8
Radio covalente (Å)	1,96
Radio iónico (Å)	1,33
Radio atómico (Å)	2,35
Configuración electrónica	[Ar]4s1
Primer potencial de ionización (eV)	4,37
Masa atómica (g/mol)	39,098
Densidad (g/ml)	0,97
Punto de ebullición (ºC)	760
Punto de fusión (ºC)	97,8
Descubridor	Sir Davy en 1808

            El potasio es un elemento muy abundante y es el séptimo entre todos los elementos de la corteza terrestre; el 2.59% de ella corresponde a potasio en forma combinada. El agua de mar contiene 380 ppm, lo cual significa que el potasio es el sexto más abundante en solución.

Es más reactivo aún que el sodio y reacciona vigorosamente con el oxígeno del aire para formar el monóxido, K2O, y el peróxido, K2O2. En presencia de un exceso de oxígeno, produce fácilmente el superóxido, KO2.

El potasio no reacciona con el nitrógeno para formar nitruro, ni siquiera a temperaturas elevadas. Con hidrógeno reacciona lentamente a 200ºC (390ºF) y con rapidez a 350-400ºC (660-752ºF). Produce el hidruro menos estable de todos los metales alcalinos.

La reacción entre el potasio y agua o hielo es violenta, aun a temperaturas tan bajas como –100ºC (-148ºF). El hidrógeno que se desprende se inflama normalmente a la temperatura ambiente. La reacción con ácidos acuosos es aún más violenta y casi explosiva. (LENNTECH)

Es el quinto metal más ligero y liviano; es un sólido blando que se corta con facilidad con un cuchillo, tiene un punto de fusión muy bajo, arde con llama violeta y presenta un color plateado en las superficies expuestas al aire, en cuyo contacto se oxida con rapidez, lo que obliga a almacenarlo recubierto de aceite.

Al igual que otros metales alcalinos reacciona violentamente con el agua desprendiendo hidrógeno, incluso puede inflamarse espontáneamente en presencia de agua. (wikipedia)

ANTECEDENTES HISTORICOS.

El potasio es un elemento químico de la tabla periódica cuyo símbolo químico es K, cuyo número atómico es 19. Es un metal alcalino de color blanco-plateado, que abunda en la naturaleza en los elementos relacionados con el agua salada y otros minerales. Se oxida rápidamente en el aire, es muy reactivo, especialmente en agua, y se parece químicamente al sodio. Es un elemento químico esencial. (Galvis, 2013)

El potasio (del latín científico potassium, y éste del neerlandés pottasche, ceniza de pote) nombre con que lo bautizó Humphry Davy al descubrirlo en 1807, fue el primer elemento metálico aislado por electrólisis, en su caso del hidróxido de potasio (KOH), compuesto de cuyo nombre latino, Kalĭum, proviene el símbolo químico del potasio.

El propio Davy hacía el siguiente relato de su descubrimiento ante la Royal Society of London el 19 de noviembre de 1807: «Coloqué un pequeño fragmento de potasa sobre un disco aislado de platino que comunicaba con el lado negativo de una batería eléctrica de 250 placas de cobre y zinc en plena actividad. Un hilo de platino que comunicaba con el lado positivo fue puesto en contacto con la cara superior de la potasa. Todo el aparato funcionaba al aire libre. En estas circunstancias se manifestó una actividad muy viva; la potasa empezó a fundirse en sus dos puntos de electrización. Hubo en la cara superior (positiva) una viva efervescencia, determinada por el desprendimiento de un fluido elástico; en la cara inferior (negativa) no se desprendía ningún fluido elástico, pero pequeños glóbulos de vivo brillo metálico completamente semejantes a los glóbulos de mercurio. Algunos de estos glóbulos, a medida que se formaban, ardían con explosión y llama brillante; otros perdían poco a poco su brillo y se cubrían finalmente de una costra blanca. Estos glóbulos formaban la sustancia que yo buscaba; era un principio combustible particular, era la base de la potasa: el potasio.

La importancia del descubrimiento radica en que confirmó la hipótesis de Antoine Lavoisier de que si la sosa y la potasa reaccionaban con los ácidos de igual modo que los óxidos de plomo y plata era porque estaban formados de la combinación de un metal con el oxígeno, extremo que se confirmó al aislar el potasio y tan sólo una semana después el sodio por electrólisis de la sosa. Además, la obtención del potasio permitió el descubrimiento de otros elementos, ya que dada su gran reactividad es capaz de descomponer óxidos para combinarse y quedarse con el oxígeno; de este modo pudieron aislarse el silicio, el boro y el aluminio. (Galvis, 2013)

CARACTERISTICAS PRINCIPALES

Es el quinto metal más ligero y liviano; es un sólido blando que se corta con facilidad con un cuchillo, tiene un punto de fusión muy bajo, arde con llama violeta y presenta un color plateado en las superficies expuestas al aire, en cuyo contacto se oxida con rapidez, lo que obliga a almacenarlo recubierto de aceite.

Al igual que otros metales alcalinos reacciona violentamente con el agua desprendiendo hidrógeno, incluso puede inflamarse espontáneamente en presencia de agua. (wikipedia)

ABUNDANSIA Y OBTENCION

El potasio constituye del orden del 2,4 % en peso de la corteza terrestre siendo el séptimo más abundante. Debido a su solubilidad es muy difícil obtener el metal puro a partir de sus minerales. Aun así, en antiguos lechos marinos y de lagos existen grandes depósitos de minerales de potasio (carnalita, langbeinita, polihalita y silvina) en los que la extracción del metal y sus sales es económicamente viable. (wikipedia)

La obtención del potasio se realiza por electrólisis de hidróxido de potasio fundido, que siendo químicamente muy activo reacciona con el agua formando hidróxido potásico con emisión de hidrógeno en estado gaseoso, que se enciende en llama. (profesorenlinea)

PROPIEDADES QUÍMICAS

El potasio debe ser protegido del aire para prevenir la corrosión del metal por el óxido e hidróxido. A menudo, las muestras son mantenidas bajo un medio reductor como el queroseno. Como otros metales alcalinos, el potasio reacciona violentamente con agua, produciendo hidrógeno. La reacción es notablemente más violenta que la del litio o sodio con agua, y es suficientemente exotérmica para que el gas hidrógeno desarrollado se encienda. Como el potasio reacciona rápidamente con aún los rastros del agua, y sus productos de reacción son permanentes, a veces es usado solo, o como NaK (una aleación con el sodio que es líquida a temperatura ambiente) para secar solventes antes de la destilación. En este papel, el potasio sirve como un potente disecante. El hidróxido de potasio reacciona fuertemente con el dióxido de carbono, debido a la alta energía del ion K+. El ion K+ es incoloro en el agua. Los métodos de separación del potasio incluyen precipitación, algunas veces por análisis gravimétrico. (wikipedia)

ISÓTOPOS

Se conocen diecisiete isótopos de potasio, tres de ellos naturales 39K (93,3 %), 40K (0,01 %) y 41K (6,7 %). El isótopo 40K, con un periodo de semidesintegración de 1,278x109 años, decae a 40Ar (11,2 %) estable mediante captura electrónica y emisión de un positrón, y el 88,8 % restante a 40Ca mediante desintegración β.

La desintegración del 40K en 40Ar se emplea como método para la datación de rocas. El método K-Ar convencional se basa en la hipótesis de que las rocas no contenían argón cuando se formaron y que el formado no escapó de ellas si no que fue retenido de modo que el presente proviene completa y exclusivamente de la desintegración del potasio original. La medición de la cantidad de potasio y 40Ar y aplicación de este procedimiento de datación es adecuado para determinar la edad de minerales como el feldespato volcánico, moscovita, biotita y hornblenda y en general las muestras de rocas volcánicas e intrusivas que no han sufrido alteración. (wikipedia)

Más allá de la verificación, los isótopos de potasio se han utilizado mucho en estudios del clima, así como en estudios sobre el ciclo de los nutrientes por ser un macro-nutriente requerido para la vida.

El isótopo 40K está presente en el potasio natural en cantidad suficiente como para que los sacos de compuestos de potasio comercial puedan emplearse en las demostraciones escolares como fuente radiactiva. (wikipedia)

APLICACIONES

·         El potasio metal se usa en células fotoeléctricas.

·         El cloruro y el nitrato se emplean como fertilizantes.

·         El peróxido de potasio se usa en aparatos de respiración autónomos de bomberos y mineros.

·         El nitrato se usa en la fabricación de pólvora y el cromato y dicromato en pirotecnia.

·         El carbonato potásico se emplea en la fabricación de cristales.

·         La aleación NaK, una aleación de sodio y potasio, es un material empleado para la transferencia de calor.

·         El cloruro de potasio se utiliza para provocar un paro cardíaco en las ejecuciones con inyección letal.

·         Otras sales de potasio importantes son el bromuro, cianuro, hidróxido, yoduro, y el sulfato.

·         El ion K+ está presente en los extremos de los cromosomas (en los telómeros) estabilizando la estructura. Asimismo, el ion hexahidratado (al igual que el correspondiente ion de magnesio) estabiliza la estructura del ADN y del ARN compensando la carga negativa de los grupos fosfato.

·         La bomba de sodio es un mecanismo por el cual se consiguen las concentraciones requeridas de iones K+ y Na+ dentro y fuera de la célula —concentraciones de iones K+ más altas dentro de la célula que en el exterior— para posibilitar la transmisión del impulso nervioso.

·         Las hortalizas (brócoli, remolacha, berenjena y coliflor) judías y las frutas (los bananos y las de hueso, como aguacate, albaricoque, melocotón, cereza, ciruela), son alimentos ricos en potasio.

·         El descenso del nivel de potasio en la sangre provoca hipopotasemia.

·         Es uno de los elementos esenciales para el crecimiento de las plantas —es uno de los tres que se consumen en mayor cantidad— ya que el ion potasio, que se encuentra en la mayoría de los tipos de suelo, interviene en la respiración. (wikipedia)

APLICACIONES EN LA MEDICINA

El potasio es esencial para el funcionamiento adecuado del corazón, riñones, músculos, nervios y el aparato digestivo. Generalmente los alimentos que usted come suministran todo el potasio que el cuerpo necesita. Sin embargo, ciertas enfermedades (por ejemplo, al riñón y al aparato digestivo con vómitos y diarrea) y algunos medicamentos, especialmente los diuréticos (píldoras para eliminar líquido), también eliminan el potasio del cuerpo. Los suplementos de potasio se toman para reemplazar la pérdida y prevenir la deficiencia de potasio. (medlineplus, 2015)

El potasio es un electrolito esencial que sustenta la vida, disminuye la presión arterial y los saldos líquidos en el cuerpo. La mayoría de las personas no cumplen con su recomendación diaria de cloruro de potasio que debe ser una adición saludable a ciertas dietas, aunque las preferencias por la suplementación es mayor.

El potasio produce impulsos eléctricos en el cuerpo con la ayuda del sodio y otros electrolitos; esta comunicación es compatible con un corazón que late, pues sin el potasio, las funciones y los movimientos normales no podrían llevarse a cabo. El potasio y el sodio también trabajan juntos para equilibrar los líquidos y controlar la presión arterial, pero al comer demasiado sodio se eleva la presión arterial, por tanto el potasio contrarresta los efectos nocivos del sodio, siendo éste uno de los principales beneficios del cloruro de potasio para la salud. (masmusculo, 2015)

APLICACIONES EN LA AGRICULTURA

El Cloruro de Potasio (MOP o KCl) es la fuente de potasio más común utilizada en la agricultura. El color del cloruro de potasio puede ser de color rojo o blanco, debido a su origen, pero siendo ambos una excelente fuente de potasio porque el color no es relevante agronómicamente.

La materia prima de este producto es procesada, de manera amigable con el medioambiente, en nuestras reservas de salmuera y transformada entonces en cloruro de potasio (MOP), una rica fuente natural de potasio, muy versátil en sus aplicaciones para varios cultivos y en diversas condiciones. Además, el MOP se puede aplicar directamente al suelo o en mezclas físicas. (sqm)

El potasio es un nutriente estratégico que cumple varias funciones importantes en el desarrollo de las plantas, dentro de las más destacadas se encuentran:

Aumentar el rendimiento de los cultivos promoviendo la fotosíntesis, acelerando el flujo de nutrientes, mejorando la asimilación de nitrógeno y la eficiencia del uso del agua, entre otros factores.

Mejorar la resistencia de los cultivos frente el estrés de enfermedades y pestes, altas y bajas temperaturas, sequías, etc.

Asegurar la calidad de un cultivo, aumentando la duración post-cosecha, mejorando el sabor, el contenido de vitaminas y la apariencia física. (sqm)

APLICACIONES EN LA PECUARIA

Al igual que en las personas, en los animales el elemento potasio es también un mineral vital. En los animales, la mayor parte del potasio se encuentra en el líquido del interior de las células. Solo alrededor de un dos por ciento se encuentra en los líquidos corporales fuera de las células. Por lo tanto, la importancia del potasio es muy grande para el funcionamiento de las células.

Al contrario que las sales minerales cristalizadas de los huesos o los dientes, los electrolitos se hallan disueltos en el cuerpo, en forma de partículas con carga eléctrica (iones). Como iones son capaces, dentro de los líquidos corporales, de conducir corriente eléctrica y con ello impulsos nerviosos. En la conducción de excitación en las células musculares y nerviosas, el potasio –junto con el electrolito sodio– desempeña un papel significativo. Es además importante para la regulación de la presión osmótica en las células, y con ello para su conservación y funcionamiento. El potasio participa en la activación de diversos enzimas e influye en el equilibrio ácido-base. (kali-gmbh)

IMPORTACIA DEL POTASIO

Muchas personas comienzan a ingerir alimentos ricos en potasio luego de que, a partir de la pérdida de la fortaleza en el sistema óseo y de la musculación. Por ejemplo, uno de esos alimentos son los plátanos (llamadas bananas en muchos lugares). Sin embargo, la importancia del potasio, para nuestro organismo, resulta vital, ya que es uno de los minerales más relevantes para el correcto funcionamiento del organismo, al igual que el calcio o el fósforo. De este modo, no es necesario tener dolores en articulaciones o sentir dolor en los huesos ante un día de mucho frío para comenzar a incorporar el potasio a la alimentación diaria. (importancia.org)

PRECAUCIONES

El potasio sólido reacciona violentamente con el agua, más incluso que el sodio, por lo que se ha de conservar inmerso en un líquido apropiado como aceite o queroseno. (wikipedia)

CONCLUSIONES

Deficiencia: Los análisis de tejido de las hojas muestran que los niveles de potasio a menudo son cercanos a los del nitrógeno, alrededor de entre 3 y 5 % expresado en peso seco. Las plantas con deficiencia de potasio normalmente muestran síntomas como clorosis, seguida de necrosis en las puntas de las hojas y a lo largo de sus bordes. Como el potasio es móvil dentro de la planta, los síntomas de deficiencia aparecen en las hojas más viejas.

Toxicidad: La toxicidad por potasio no existe como tal. Sin embargo, los niveles excesivos de potasio pueden causar antagonismos que lleven a deficiencias de otros nutrientes como el magnesio o el calcio. Si ocurre esto, es mejor realizar pruebas al sustrato y al tejido de la planta para determinar el contenido de nutrientes y ajustar el programa de fertilización o la cantidad de aplicación.

RECOMENDACIONES

·         Antes de realizar un cultivo hacer un análisis de suelo para determinar el % de los elementos químicos en este caso el (POTASIO).

·         Aplicar el producto en la dosis previamente establecida en la época y las condiciones del suelo óptimas.

ANEXOS

Nombre	Potasio
Número atómico	19
Valencia	1
Estado de oxidación	+1
Electronegatividad	0,8
Radio covalente (Å)	1,96
Radio iónico (Å)	1,33
Radio atómico (Å)	2,35
Configuración electrónica	[Ar]4s1
Primer potencial de ionización (eV)	4,37
Masa atómica (g/mol)	39,098
Densidad (g/ml)	0,97
Punto de ebullición (ºC)	760
Punto de fusión (ºC)	97,8
Descubridor	Sir Davy en 1808

BIBLIOGRAFÍA

masmusculo. (19 de MAYO de 2015). Recuperado el 14 de ENERO de 2018, de masmusculo: https://www.masmusculo.com/blog/beneficios-del-cloruro-de-potasio-para-la-salud/

medlineplus. (15 de NOVIEMBRE de 2015). Recuperado el 14 de ENERO de 2018, de medlineplus: https://medlineplus.gov/spanish/druginfo/meds/a601099-es.html

Galvis, C. (23 de MAYO de 2013). potacio19. Recuperado el 14 de ENERO de 2018, de potacio19: http://potacio19.blogspot.com/2013/05/historia.html

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